Resumo de funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
Por Tomás Rezende 8 min de leitura
Em 30 segundos
Funções inorgânicas são grupos de substâncias com comportamento químico parecido. No ensino médio, a referência é o conceito de Arrhenius, que vale em água. Ácido é a substância que, em água, libera íons H⁺, como o ácido clorídrico. Base é a que libera íons OH⁻, como o hidróxido de sódio. Quando um ácido reage com uma base, os íons H⁺ e OH⁻ formam água, e os íons restantes formam um sal: é a neutralização. Óxidos são compostos de dois elementos em que um deles é o oxigênio, e se classificam pelo comportamento: básicos, ácidos, anfóteros e neutros. A nomenclatura segue terminações previsíveis, e a força de um ácido depende de quanto ele se ioniza, não de quanto está concentrado.
Por que agrupar substâncias
Existem milhões de substâncias. Estudar uma a uma seria impossível. As funções químicas agrupam substâncias que se comportam de modo parecido, de forma que conhecer o grupo permite prever o comportamento de cada membro.
As funções inorgânicas mais cobradas são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.
Ácidos
Pelo conceito de Arrhenius, que é o padrão do ensino médio, ácido é a substância que, dissolvida em água, se ioniza e libera íons H⁺. Na água, esse H⁺ se liga a uma molécula de água e forma o íon hidrônio, H₃O⁺.
HCl → H⁺ + Cl⁻
Exemplos do cotidiano:
- ácido clorídrico, presente no suco gástrico;
- ácido acético, no vinagre;
- ácido cítrico, nas frutas cítricas;
- ácido sulfúrico, nas baterias de carro.
Nomenclatura dos ácidos
| Tipo | Regra | Exemplos |
|---|---|---|
| Sem oxigênio (hidrácidos) | Terminação ídrico | HCl, ácido clorídrico; H₂S, ácido sulfídrico |
| Com oxigênio, forma mais oxigenada | Terminação ico | H₂SO₄, ácido sulfúrico; HNO₃, ácido nítrico |
| Com oxigênio, forma menos oxigenada | Terminação oso | H₂SO₃, ácido sulfuroso; HNO₂, ácido nitroso |
Força dos ácidos
Força mede quanto o ácido se ioniza em água.
- Hidrácidos fortes: HCl, HBr e HI. O HF é moderado; os demais, fracos.
- Oxiácidos: uma regra prática subtrai do número de oxigênios o número de hidrogênios ionizáveis. Resultado 2 ou mais, forte, como H₂SO₄; resultado 1, moderado; resultado 0, fraco. O ácido carbônico é exceção e é fraco.
Bases
Pelo conceito de Arrhenius, base é a substância que, em água, se dissocia liberando íons OH⁻.
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Exemplos:
- hidróxido de sódio, a soda cáustica;
- hidróxido de magnésio, o leite de magnésia;
- hidróxido de cálcio, a cal hidratada.
A nomenclatura é direta: hidróxido de mais o nome do metal.
Quanto à força, são fortes as bases dos metais alcalinos, como sódio e potássio, e dos alcalinoterrosos, como cálcio e bário. O hidróxido de magnésio e as demais bases são consideradas fracas.
Sais e neutralização
Quando um ácido reage com uma base, o H⁺ e o OH⁻ se juntam para formar água. Os íons que sobram formam um sal. Essa é a reação de neutralização:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Sal é, portanto, um composto iônico com cátion diferente de H⁺ e ânion diferente de OH⁻.
Nomenclatura dos sais
O nome do sal deriva do ácido que o originou, trocando a terminação:
| Terminação do ácido | Terminação do sal | Exemplo |
|---|---|---|
| ídrico | eto | ácido clorídrico → cloreto de sódio |
| ico | ato | ácido sulfúrico → sulfato de cobre |
| oso | ito | ácido sulfuroso → sulfito de sódio |
Exemplos cotidianos: cloreto de sódio, o sal de cozinha; carbonato de cálcio, do calcário e do mármore; bicarbonato de sódio, usado como fermento e antiácido.
Óxidos
Óxidos são compostos binários, de dois elementos, em que um deles é o oxigênio e é o mais eletronegativo da dupla.
| Tipo | Comportamento | Exemplos |
|---|---|---|
| Básicos | Com água, formam base; com ácido, formam sal e água | CaO, Na₂O |
| Ácidos | Com água, formam ácido; com base, formam sal e água | CO₂, SO₂, SO₃ |
| Anfóteros | Reagem com ácidos e com bases | Al₂O₃, ZnO |
| Neutros | Não reagem com água, ácidos nem bases | CO, NO, N₂O |
Os óxidos ácidos estão ligados a um tema ambiental muito cobrado: a chuva ácida. A queima de combustíveis fósseis libera óxidos de enxofre e de nitrogênio, que reagem com a água da atmosfera e formam ácidos, danificando vegetação, lagos, monumentos e construções.
Escala de pH e indicadores
O pH indica o grau de acidez de uma solução aquosa, a 25 °C:
- pH < 7: ácido;
- pH = 7: neutro;
- pH > 7: básico.
Cada unidade representa uma variação de dez vezes na concentração de H⁺. Um pH 3 é dez vezes mais ácido que um pH 4.
Os indicadores mudam de cor conforme o meio:
| Indicador | Em meio ácido | Em meio básico |
|---|---|---|
| Fenolftaleína | Incolor | Rosa |
| Papel de tornassol | Fica vermelho | Fica azul |
Como cair bem numa questão de funções inorgânicas
Pense em água. As definições de Arrhenius só valem em solução aquosa.
Separe força de concentração. Forte é quem se ioniza muito; concentrado é quem está em grande quantidade.
Use as terminações. Ídrico vira eto, ico vira ato, oso vira ito. Resolve metade das questões de nomenclatura.
O que costuma cair
- As definições de ácido e base segundo Arrhenius, sempre em solução aquosa.
- A reação de neutralização e a formação de sal e água.
- A nomenclatura por terminações: ídrico, ico e oso para ácidos; eto, ato e ito para sais.
- A classificação dos óxidos em básicos, ácidos, anfóteros e neutros.
- A diferença entre força e concentração, e a leitura da escala de pH.
Onde quase todo mundo erra
Toda substância que tem hidrogênio na fórmula é ácido
O critério não é ter hidrogênio, é liberar H⁺ em água. O metano, CH₄, tem quatro hidrogênios e não é ácido. A amônia, NH₃, também tem hidrogênio e se comporta como base em água. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados ao oxigênio.
Ácido forte é o mesmo que ácido concentrado
Força é a proporção de moléculas que se ionizam em água; concentração é a quantidade de soluto num volume de solução. Um ácido forte pode estar muito diluído, e um ácido fraco pode estar concentrado. O ácido clorídrico é forte em qualquer concentração; o vinagre é uma solução diluída de um ácido fraco.
Sal é só o sal de cozinha
Sal é toda substância iônica formada por um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻, geralmente resultado da neutralização. O cloreto de sódio é só um exemplo. Carbonato de cálcio, do calcário, sulfato de cobre e bicarbonato de sódio também são sais.
Todo óxido reage com água formando ácido
Só os óxidos ácidos fazem isso, como o dióxido de enxofre e o dióxido de carbono. Óxidos básicos, como o óxido de cálcio, formam bases com a água. Óxidos anfóteros, como o de alumínio, reagem com ácidos e com bases. E há óxidos neutros, como o monóxido de carbono, que não reagem com água, ácidos nem bases.
Na fenolftaleína, a solução fica rosa em meio ácido
É o contrário. A fenolftaleína é incolor em meio ácido e neutro e fica rosa em meio básico. O papel de tornassol azul fica vermelho em ácido; o vermelho fica azul em base. Trocar as cores dos indicadores é um dos erros mais frequentes em questões experimentais.
Cards de revisão
6 perguntas
- O que é um ácido segundo Arrhenius?
- Uma substância que, em solução aquosa, se ioniza liberando íons H⁺, que em água aparecem como H₃O⁺.
- O que é uma base segundo Arrhenius?
- Uma substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando íons OH⁻.
- O que acontece na neutralização?
- O H⁺ do ácido e o OH⁻ da base formam água, e os íons restantes formam um sal. Exemplo: HCl + NaOH forma NaCl + H₂O.
- Como se nomeiam os ácidos sem oxigênio?
- Com a terminação ídrico: HCl é ácido clorídrico, H₂S é ácido sulfídrico.
- Qual óxido está ligado à chuva ácida?
- Principalmente os óxidos de enxofre e de nitrogênio, liberados na queima de combustíveis, que formam ácidos ao reagir com a água da atmosfera.
- Como ler a escala de pH?
- pH abaixo de 7 é ácido, igual a 7 é neutro e acima de 7 é básico, a 25 °C. Cada unidade representa uma variação de dez vezes.
Tomás Rezende
Resumos de matemática, física e química
Escreve os resumos das ciências exatas, sempre explicando o sentido de cada fórmula antes da conta. Resolve cada exemplo do zero antes de escrever sobre ele e anota em que ponto a conta costuma travar. É ali que entra a armadilha de cada resumo.